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Chemie Abi 2025 NRW: Periodensystem und Standardpotenziale für Leistungskurs Q1/Q2 am Gymnasium G8/G9 und Gesamtschule zur optimalen Vorbereitung.

NRW Chemie Abi LK 2025 Anlagen für Gymnasium und Gesamtschule

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Alles fürs Chemie-Abi 2025 in NRW: Prüfungsaufbau, Themen, Aufgaben & Originalprüfungen. Mit SchulLV effizient & digital vorbereiten!

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Chemie Abitur 2025 NRW – Themen, Aufbau & Original-Abi | SchulLV

Lerne die Chemie-Abituraufgaben 2025 für NRW Gymnasien Q1/Q2: Phosphorsäure als Lebensmittelzusatzstoff, Titration, Konzentrationsbestimmung und gesundheitliche Bewertung.

NRW Chemie Abi LK 2025 HT1 – Phosphorsäure und Phosphate Q1/Q2

Detaillierte Abi-Aufgaben zum Chemie Leistungskurs NRW 2025 mit Fokus auf elektrochemische Ätzradierungen, Nernst-Gleichung und Metallrückgewinnung bei Kupfer und Silber.

NRW Chemie Abi LK 2025 HT 2 Radierungen Qualifikationsphase Q1/Q2

Detaillierte Abi-Aufgaben zum Chemie Leistungskurs NRW 2025: Polymerisation, Eigenschaften und Recycling von Plexiglas® (PMMA) in der Qualifikationsphase.

NRW Chemie Abi LK 2025 HT3 Plexiglas® Qualifikationsphase Q1/Q2

Chemie Abi LK NRW 2025: Verstehe Prontosil als erstes Sulfonamid-Antibiotikum, seine Synthese, Farbwirkung und Risiken im Arzneistoffeinsatz.

NRW Abi 2025 Chemie LK HT4 Prontosil – Gymnasium G8, G9 & Gesamtschule Q1/Q2

Erfahre alles über die Ameisensäure: von der Reaktion mit Wasser gemäß der Brönsted-Säure-Base-Theorie über die Herstellung aus Methanol und Kohlenstoffmonoxid bis hin zum Nachweis mit Silber-Ionen. Entdecke die Bedeutung der Ameisensäure in der Imkerei z

Säure-Base-Theorie und Nachweis der Ameisensäure im Bienenstock

Entdecke die faszinierende Welt der Redox-Flow-Batterien, insbesondere der Eisen-Eisen-Redox-Flow-Batterie (Fe/Fe-RFB). Diese Seite bietet umfassende Erklärungen zu experimentellen Verfahren, Farbänderungen in Lösungen, dem Aufbau galvanischer Elemente so

Redox-Flow-Batterien: Massenabnahme, Farbänderungen & Prozesse erklärt

Erfahre alles über die Herstellung von Kunststoffdübel aus Ultramid® S3W Balance, von der Granulattrocknung bis zur Spritzgussverfahren. Die detaillierte Analyse umfasst die Synthese, Eigenschaften und molekulare Struktur von Polyamiden, die für den Bau e

Der Weg von Granulattrocknung zu Kunststoffdübel: Ultramid® S3W Balance

Entdecke die umfassende Periodensystem der Elemente (PSE) Übersicht für das Chemie-Abitur. Visualisiere die wichtigsten Elemente und ihre Eigenschaften mit anschaulichen Grafiken auf schullv.de, der Plattform für effektives Lernen.

Chemie Abi: PSE-Anlage für effektives Lernen und Prüfungsvorbereitung

Erforsche die elektrochemischen Prozesse beim Versilbern und Reinigen von Silber in laborpraktischen Experimenten. Analysiere die Vorteile von Silber als Anodenmaterial und vergleiche verschiedene Methoden zur Silberreinigung. Vertiefe dein Wissen über Re

Experimente zur elektrochemischen Versilberung und Silbersulfid-Reinigung

Erfahre alles über die chemischen Grundlagen der Herstellung von Polyester-Präpolymeren, Cumol und Poly-$\alpha$-methylstyrol. Analysiere die Reaktionsmechanismen, vergleiche zwischenmolekulare Wechselwirkungen in Polyaramiden und Hochleistungspolyethen u

Polymerchemie: Synthese und Eigenschaften von Polyester und Polyaren

Entdecke die faszinierende Welt der Chemie mit detaillierten Erklärungen zu aromatischen Systemen, Reaktionsmechanismen und der Carmoisin-Synthese. Erlerne die Grundlagen der Sulfonierung und fotometrischen Messverfahren, während du die chemischen Eigensc

Kennzeichen und Reaktionen aromatischer Systeme: Chemie für Schüler

Entdecke die Periodensystem-Anlage für das Chemie-Abitur auf schullv.de. Nutze hochwertige Grafiken zur Vorbereitung und vertiefe dein Wissen in Chemie für die Prüfungen.

Chemie Abitur: PSE-Anlage für erfolgreiches Lernen und Vorbereiten

Entdecke die chemischen Synthesen und Reaktionen im Zusammenhang mit der Herstellung von Oxalsäuredichlorid und dessen Anwendung in der Medizin. Analysiere die Redoxreaktionen, die Rolle von Diethylstilbestrol (DES) und die Mechanismen des gezielten Heile

Synthese und Abbau von Nano-Polyestern: Chemische Reaktionen erklärt

Entdecke die faszinierenden chemischen Prozesse der Korrosion und Galvanisierung von Eisen. Erlerne die Grundlagen des Rostens, die Reaktionsgleichungen und den experimentellen Aufbau zur Verzinkung von Eisenwerkstücken. Verstehe die Bedeutung von Opferan

Korrosion und Galvanisierung von Eisen: Prozesse und Experimente erklärt

Entdecke die umfassende PSE-Anlage für das Chemie-Abitur auf schullv.de. Visualisiere chemische Elemente und deren Eigenschaften mit unseren anschaulichen Grafiken und verbessere dein Verständnis für das Fachgebiet.

Chemie Abi: Periodensystem der Elemente (PSE) Übersicht und Tipps

Entdecke die chemischen Grundlagen der galvanischen Elemente von Grove und Bunsen. Analysiere den Aufbau, die Redoxreaktionen, die Berechnung der Ladungsmenge und die theoretische Spannung. Verstehe die Bedeutung der Nernst-Gleichung und die Umweltauswirk

GROVE- und BUNSEN-Element: Aufbau, Reaktionen und Berechnungen

Die industrielle Herstellung von Blausäure aus Ammoniak und Methan erfolgt bei 1200°C und ist eine wichtige Redoxreaktion. Diese Chemie-Aufgabenstellung behandelt die Reaktionsgleichung, den Ablauf der Strecker-Synthese sowie die Analyse der Massenkonzent

Reaktionsgleichungen und Titration von Blausäure in der Chemie

Entdecke die wichtige Periodensystem-Anlage für Chemie-Abiturienten auf schullv.de. Diese visuelle Darstellung unterstützt beim Lernen und Verstehen chemischer Elemente und ihrer Eigenschaften.

reduzierte Form	$\color{#ffffff}{\boldsymbol{\ce{<=>}}}$	oxidierte Form $\color{#ffffff}{(+x\cdot\ce{e-})}$	Standardpotenzial E⁰ in $\color{#ffffff}{\text{V}}$
$\ce{Li}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Li+ +e-}$	$-3,04$
$\ce{Na}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Na+ +e-}$	$-2,71$
$\ce{Mg}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Mg^2+ +2e-}$	$-2,37$
$\ce{Al}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Al^3+ +3e-}$	$-1,66$
$\ce{Mn}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Mn^2+ +2e-}$	$-1,19$
$\ce{H2 +2OH-}$	$\ce{<=>}$	$\ce{2H2O +2e-}$	$-0,83\:(pH=14)$
$\ce{Zn}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Zn^2+ +2e-}$	$-0,76$
$\ce{Cr}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Cr^3+ +3e-}$	$-0,74$
$\ce{S^2-}$	$\ce{<=>}$	$\ce{S +2e-}$	$-0,48$
$\ce{Fe}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Fe^2+ +2e-}$	$-0,45$
$\ce{Ni}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Ni^2+ +2e-}$	$-0,26$
$\ce{Sn}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Sn^2+ +2e-}$	$-0,14$
$\ce{Pb}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Pb^2+ +2e-}$	$-0,13$
$\ce{H2 +2H2O}$	$\ce{<=>}$	$\ce{2H3O+ +2e-}$	$0,00\:(pH=0)$
$\ce{Cu+}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Cu^2+ +e-}$	$+0,15$
$\ce{Cu}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Cu^2+ +2e-}$	$+0,34$
$\ce{4OH-}$	$\ce{<=>}$	$\ce{O2 +2H2O +4e-}$	$+0,40\:(pH=14)$
$\ce{Cu}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Cu+ +e-}$	$+0,52$
$\ce{2I-}$	$\ce{<=>}$	$\ce{I2 +2e-}$	$+0,54$
$\ce{Fe^2+}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Fe^3+ +e-}$	$+0,77$
$\ce{Ag}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Ag+ +e-}$	$+0,80$
$\ce{2Br-}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Br2 +2e-}$	$+1,07$
$\ce{Pt}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Pt^2+ +2e-}$	$+1,18$
$\ce{6H2O}$	$\ce{<=>}$	$\ce{O2 +4H3O+ +4e-}$	$+1,23\:(pH=0)$
$\ce{2Cl-}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Cl2 +2e-}$	$+1,36$
$\ce{Au}$	$\ce{<=>}$	$\ce{Au^3+ +3e-}$	$+1,50$
$\ce{2F-}$	$\ce{<=>}$	$\ce{F2 +2e-}$	$+2,87$

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