Anlagen

Anlage 1: Periodensystem der Elemente

Anlage 2: Säurekonstanten bei 25°C

Säure	K_S $\color{#ffffff}{\,\text{in}\, mol \cdot l^{-1}}$	pK_S
$HI$	$10^8$	$-8$
$HBr$	$10^6$	$-6$
$HCl$	$10^6$	$-6$
$H_2SO_4$	$1000$	$-3$
$H_3O^+$	$54,95$	$-1,74$
$HNO_3$	$19,95$	$-1,30$
$HSO_4^-$	$1,02\cdot 10^{-2}$	$1,99$
$H_2SO_3$	$1,38\cdot 10^{-2}$	$1,86$
$H_3PO_4$	$7,08\cdot 10^{-3}$	$2,15$
$HNO_2$	$7,08\cdot 10^{-4}$	$3,15$
$HF$	$6,76\cdot 10^{-4}$	$3,17$
$HCOOH$	$1,82\cdot 10^{-4}$	$3,74$
$C_6H_5COOH$	$6,31\cdot 10^{-5}$	$4,20$
$C_2H_3COOH$	$1,74 \cdot 10^{-5}$	$4,76$
$H_2CO_3$ $(CO_2+H_2O)$	$4,47\cdot 10^{-7}$	$6,35$
$H_2S$	$9,55\cdot 10^{-8}$	$7,02$
$HSO_3^-$	$6,46\cdot 10^{-8}$	$7,19$
$H_2PO_4^-$	$6,31\cdot 10^{-8}$	$7,20$
$HCN$	$6,17\cdot 10^{-10}$	$9,21$
$NH_4^+$	$5,75\cdot 10^{-10}$	$9,24$
$C_6H_5OH$	$1,05\cdot 10^{-10}$	$9,98$
$HCO_3^-$	$4,68\cdot 10^{-11}$	$10,33$
$HPO_4^{2-}$	$4,17\cdot 10^{-13}$	$12,38$
$HS^-$	$1,26\cdot 10^{-14}$	$13,90$
$H_2O$	$1,80\cdot 10^{-16}$	$15,74$
$OH^-$	$1,00\cdot 10^{-24}$	$24,00$

Anlage 3: Elektrodenpotenziale bei 25°C in wässrigen Lösungen $^*)$

Reduzierte Form	Oxidierte Form	Potenzial in Volt
$Li$	$Li^+$	$-3,04$
$K$	$K^+$	$-2,94$
$Sr$	$Sr^{2+}$	$-2,89$
$Ca$	$Ca^{2+}$	$-2,87$
$Na$	$Na^+$	$-2,71$
$Mg$	$Mg^{2+}$	$-2,36$
$Al$	$Al^{3+}$	$-1,68$
$Mn$	$Mn^{2+}$	$-1,18$
$H_2+2 \,OH^-$	$2\,H_2O$	$-0,81$
$Zn$	$Zn^{2+}$	$-0,76$
$Cr$	$Cr^{3+}$	$-0,74$
$S^{2-}$	$S\,_\text{(s)}$	$-0,45$
$Fe$	$Fe^{2+}$	$-0,44$
$H_2+2\,OH^-$	$2 \, H_2O$	$-0,41$ $\,\text{(bei pH=7)}$
$Co$	$Co^{2+}$	$-0,28$
$Ni$	$Ni^{2+}$	$-0,24$
$Pb$	$Pb^{2+}$	$-0,13$
$Fe$	$Fe^{3+}$	$-0,04$
$H_2$	$2\,H^+$	$0,00$
$Cu$	$Cu^{2+}$	$+0,34$
$4\,OH^-$	$O_2+2 \, H_2O$	$+0,40$
$2\,I^-$	$I_2$	$+0,54$
$H_2O_2$	$O_2+2\,H^+$	$+0,68$
$Fe^{2+}$	$Fe^{3+}$	$+0,77$
$Ag$	$Ag^+$	$+0,80$
$2\,H_2O$	$O_2+ 4\, H^+$	$+0,82$ $\,\text{(bei pH=7)}$
$2\,Br^-$	$Br_2$	$+1,10$
$2 \, H_2O$	$O_2+4 \, H^+$	$+1,23$
$2\,Cl^-$	$Cl_2$	$+1,36$
$Au$	$Au^{3+}$	$+1,42$
$2\,H_2O$	$H_2O_2+2 \, H^+$	$+1,76$
$2\,SO_4^{2-}$	$S_2O_8^{2-}$	$+2,01$
$\,2\,F^-$	$F_2$	$+2,89$

*) Wenn nicht anders angegeben, liegen Standardbedingungen vor.

Anlage 4: Thermodynamische Daten bei Standardbedingungen und 25°C

Tabelle anzeigen

	$\color{#ffffff}{\Delta_fH^0_m \,\text{in}\, kJ \cdot mol^{-1}}$	$\color{#ffffff}{S^0_m \,\text{in}\,J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$
$H_2\,_\text{(g)}$	$0$	$131$
$H^+\,_\text{(aq)}$	$0$	$0$
$O_2\,_\text{(g)}$	$0$	$205$
$H_2O\,_\text{(l)}$	$-286$	$70$
$H_2O\,_\text{(g)}$	$-242$	$189$

$C\,_\text{(s)}\,\text{Graphit}$	$0$	$6$
$CO\,_\text{(g)}$	$-111$	$198$
$CO_2\,_\text{(g)}$	$-394$	$214$

$N_2\,_\text{(g)}$	$0$	$192$
$N_2O\,_\text{(g)}$	$82$	$220$
$NO\,_\text{(g)}$	$90$	$211$
$NO_2\,_\text{(g)}$	$33$	$240$
$N_2O_4\,_\text{(g)}$	$9$	$304$
$HNO_3\,_\text{(l)}$	$-174$	$156$
$NH_3\,_\text{(g)}$	$-46$	$193$
$NH_4NO_3\,_\text{(s)}$	$-366$	$151$
$NH_4^+\,_\text{(aq)}$	$-133$	$113$
$NO_3^-\,_\text{(aq)}$	$-207$	$146$
$KNO_2\,_\text{(s)}$	$-370$	$152$

$S\,_\text{(s)}$	$0$	$32$
$SO_2\,_\text{(g)}$	$-297$	$248$
$SO_3\,_\text{(g)}$	$-396$	$257$
$H_2SO_4\,_\text{(l)}$	$-814$	$157$

$SrO\,_\text{(s)}$	$-590$	$54$
$SrCl_2\,_\text{(s)}$	$-879$	$117$
$SrSO_4\,_\text{(s)}$	$-1445$	$122$

$CH_4\,_\text{(g)}$	$-74$	$186$
$C_2H_6\,_\text{(g)}$	$-84$	$230$
$C_3H_8\,_\text{(g)}$	$-105$	$270$
$C_4H_{10}\,_\text{(g)}$	$-126$	$310$
$C_8H_{18}\,_\text{(l)}$	$-250$	$361$

$C_2H_4\,_\text{(g)}$	$52$	$220$
$C_2H_2\,_\text{(g)}$	$228$	$201$

$CH_3OH\,_\text{(l)}$	$-238$	$127$
$C_2H_5OH\,_\text{(l)}$	$-277$	$161$

$HCHO\,_\text{(g)}$	$-109$	$219$
$CH_3CHO\,_\text{(g)}$	$-166$	$264$

$CH_3COCH_3\,_\text{(l)}$	$-248$	$200$

$HCOOH\,_\text{(l)}$	$-409$	$128$
$CH_3COOH\,_\text{(l)}$	$-487$	$160$

$C_6H_6\,_\text{(l)}$	$49$	$173$
$C_6H_5CH_3\,_\text{(l)}$	$12$	$220$
$C_6H_5OH\,_\text{(s)}$	$-155$	$142$
$C_6H_5NH_2\,_\text{(l)}$	$35$	$192$
$C_6H_5CH=CH_2\,_\text{(l)}$	$104$	$180$

Glucose $\,_\text{(s)}$	$-1273$	$212$
Saccharose $\,_\text{(s)}$	$-2222$	$360$
Harnstoff $\,_\text{(s)}$	$-333$	ohne Angabe

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