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Inhaltsverzeichnis

Anhang

Standardelektrodenpotenziale

Element/ Verbindung	oxidierte Form	$Formula: \rightleftharpoons$	reduzierte Form	E∘ in V
Aluminium	$Formula: \text{Al}^{3+} + 3\text{e}^-$ $Formula: \text{Al}^{3+} + 3\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Al}$ $Formula: \text{Al}$	-1,66
Chlor	$Formula: \ce{Cl2 +2e-}$ $Formula: \ce{Cl2 +2e-}$	$Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \ce{Cl-}$ $Formula: \ce{Cl-}$	1,36
Eisen	$Formula: \text{Fe}^{2+} + 2\text{e}^-$ $Formula: \text{Fe}^{2+} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Fe}$ $Formula: \text{Fe}$	-0,41
Kupfer	$Formula: \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^-$ $Formula: \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Cu}$ $Formula: \text{Cu}$	0,35
Sauerstoff pH = 0	$Formula: \ce{}$ $Formula: \ce{}$ $Formula: \ce{O2 +4H3O+ +4e-}$ $Formula: \ce{O2 +4H3O+ +4e-}$	$Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \ce{6H2O}$ $Formula: \ce{6H2O}$	1,23
Silber	$Formula: \text{Ag}^+ + \text{e}^-$ $Formula: \text{Ag}^+ + \text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Ag}$ $Formula: \text{Ag}$	0,80
Zink	$Formula: \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^-$ $Formula: \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Zn}$ $Formula: \text{Zn}$	-0,76
Zinn	$Formula: \ce{Sn^2+ +2e-}$ $Formula: \ce{Sn^2+ +2e-}$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \ce{Sn}$ $Formula: \ce{Sn}$	-0,14
Wasserstoff pH = 0	$Formula: 2\text{H}_3\text{O}^+_{(\text{aq})} + 2\text{e}^-$ $Formula: 2\text{H}_3\text{O}^+_{(\text{aq})} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{H}_2 + 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})}$ $Formula: \text{H}_2 + 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})}$	0,00
Wasserstoff pH = 14	$Formula: 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})} + 2\text{e}^-$ $Formula: 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{H}_2 + 2\text{OH}^-_{(\text{aq})}$ $Formula: \text{H}_2 + 2\text{OH}^-_{(\text{aq})}$	-0,83

Die Elektrodenpotenziale sind alphabetisch geordnet.

Thermodynamische Daten

Stoff	Formel	Aggregat- zustand	molare Standardbildungsenthalpie $Formula: \Delta_{\text{B}}H^0_{\text{m}} \text{ in kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: \Delta_{\text{B}}H^0_{\text{m}} \text{ in kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$	molare Standardentropie $Formula: S^0_{\text{m}} \text{ in J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: S^0_{\text{m}} \text{ in J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Ammoniumnitrat	$Formula: \ce{NH4NO3}$ $Formula: \ce{NH4NO3}$	s	-366	151
Kohlenstoffdioxid	$Formula: \text{CO}_2$ $Formula: \text{CO}_2$	g	-393	214
Kohlenstoffmonoxid	$Formula: \text{CO}$ $Formula: \text{CO}$	g	-111	198
Wasser	$Formula: \text{H}_2\text{O}$ $Formula: \text{H}_2\text{O}$	g	-242	189
Wasser	$Formula: \text{H}_2\text{O}$ $Formula: \text{H}_2\text{O}$	l	-286	70

Weiteres

Standardbedingungen	$Formula: T = 298 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 24,2 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: T = 298 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 24,2 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$
Normbedingungen	$Formula: T = 273 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 22,4 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: T = 273 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 22,4 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$
Kalorimetergleichung	$Formula: \Delta_{\text{R}}H_{\text{m}} = -\frac{c_{\text{p}} \cdot m(\text{H}_2\text{O}) \cdot \Delta T}{n}, \quad c_{\text{p}}(\text{H}_2\text{O}) = 4,19 \text{ J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$ $Formula: \Delta_{\text{R}}H_{\text{m}} = -\frac{c_{\text{p}} \cdot m(\text{H}_2\text{O}) \cdot \Delta T}{n}, \quad c_{\text{p}}(\text{H}_2\text{O}) = 4,19 \text{ J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Zustandsgleichung idealer Gase	$Formula: p \cdot V = n \cdot R \cdot T$ $Formula: p \cdot V = n \cdot R \cdot T$

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