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Lerninhalte in Chemie
Abi-Aufgaben GK
Basiswissen
Inhaltsverzeichnis

Anhang

Berechnung nach den Faradayschen Gesetzen
\(I \cdot t = F \cdot z \cdot n\)
Faraday-Konstante
\(F = 9,65 \cdot 10^4 \, \text{As} \cdot \text{mol}^{-1}\)
kalorimetrische Grundgleichung
\(\Delta_R H_m = - \dfrac{m(\,\text{Lösung}) \cdot c_p (H_2O) \cdot \Delta T}{n}\)
spezifische Wärmekapazität des Wassers
\(c_p (H_2O) = 4,19 \, \text{J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}\)
Säurekonstante \(K_S\)
\(K_S (CH_3COOH) = 1,78 \cdot 10^{-5} \,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}\)
molare Standardreaktionsenthalpie für das Lösen von Ammoniumchlorid
\(\Delta_R H_m^\Theta = + 14,6 \, \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
molare Standardbildungsenthalpie \(\Delta_f H_m^\circ\)
Stoff \(\color{#ffffff}{\Delta_f H_m^\Theta \, \text{in} \, \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}}\)
\(Li_2CO_3 \,_\text{(s)}\) \(- 1216\)
\(LiOH \,_\text{(s)}\) \(- 488\)
\(CO_2\,_\text{(g)}\) \(- 394\)
\(H_2O\,_\text{(l)}\) \(- 286\)

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