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Inhaltsverzeichnis

Anhang

Standardelektrodenpotenziale

Element/ Verbindung	oxidierte Form	⇌	reduzierte Form	E∘ in V
Aluminium	$Formula: \text{Al}^{3+} + 3\text{e}^-$ $Formula: \text{Al}^{3+} + 3\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Al}$ $Formula: \text{Al}$	-1,66
Barium	$Formula: \text{Ba}^{2+} + 2\text{e}^-$ $Formula: \text{Ba}^{2+} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Ba}$ $Formula: \text{Ba}$	-2,91
Eisen	$Formula: \text{Fe}^{2+} + 2\text{e}^-$ $Formula: \text{Fe}^{2+} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Fe}$ $Formula: \text{Fe}$	-0,41
Eisen(II)-Ion	$Formula: \text{Fe}^{3+} + \text{e}^-$ $Formula: \text{Fe}^{3+} + \text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Fe}^{2+}$ $Formula: \text{Fe}^{2+}$	0,77
Gold	$Formula: \text{Au}^+ + \text{e}^-$ $Formula: \text{Au}^+ + \text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Au}$ $Formula: \text{Au}$	1,69
Kalium	$Formula: \text{K}^+ + \text{e}^-$ $Formula: \text{K}^+ + \text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{K}$ $Formula: \text{K}$	-2,92
Kupfer	$Formula: \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^-$ $Formula: \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Cu}$ $Formula: \text{Cu}$	0,35
Silber	$Formula: \text{Ag}^+ + \text{e}^-$ $Formula: \text{Ag}^+ + \text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Ag}$ $Formula: \text{Ag}$	0,80
Zink	$Formula: \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^-$ $Formula: \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{Zn}$ $Formula: \text{Zn}$	-0,76
Wasserstoff pH = 0	$Formula: 2\text{H}_3\text{O}^+_{(\text{aq})} + 2\text{e}^-$ $Formula: 2\text{H}_3\text{O}^+_{(\text{aq})} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{H}_2 + 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})}$ $Formula: \text{H}_2 + 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})}$	0,00
Wasserstoff pH = 7	$Formula: 2\text{H}_3\text{O}^+_{(\text{aq})} + 2\text{e}^-$ $Formula: 2\text{H}_3\text{O}^+_{(\text{aq})} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{H}_2 + 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})}$ $Formula: \text{H}_2 + 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})}$	-0,41
Wasserstoff pH = 14	$Formula: 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})} + 2\text{e}^-$ $Formula: 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})} + 2\text{e}^-$	$Formula: \rightleftharpoons$ $Formula: \rightleftharpoons$	$Formula: \text{H}_2 + 2\text{OH}^-_{(\text{aq})}$ $Formula: \text{H}_2 + 2\text{OH}^-_{(\text{aq})}$	-0,83

Die Elektrodenpotenziale sind alphabetisch geordnet.

Thermodynamische Daten

Stoff	Formel	Aggregat- zustand	molare Standardbildungsenthalpie $Formula: \Delta_{\text{B}}H^0_{\text{m}} \text{ in kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: \Delta_{\text{B}}H^0_{\text{m}} \text{ in kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$	molare Standardentropie $Formula: S^0_{\text{m}} \text{ in J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: S^0_{\text{m}} \text{ in J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Eisen(II)-oxid	$Formula: \text{FeO}$ $Formula: \text{FeO}$	s	-272	61
Eisen(III)-oxid	$Formula: \text{Fe}_2\text{O}_3$ $Formula: \text{Fe}_2\text{O}_3$	s	-824	87
Kohlenstoffdioxid	$Formula: \text{CO}_2$ $Formula: \text{CO}_2$	g	-393	214
Kohlenstoffmonoxid	$Formula: \text{CO}$ $Formula: \text{CO}$	g	-111	198
Methanol	$Formula: \text{CH}_3\text{OH}$ $Formula: \text{CH}_3\text{OH}$	l	-239	127
Wasser	$Formula: \text{H}_2\text{O}$ $Formula: \text{H}_2\text{O}$	g	-242	189
Wasser	$Formula: \text{H}_2\text{O}$ $Formula: \text{H}_2\text{O}$	l	-286	70

Säurekonstanten und Basekonstanten bei 25 °C

Formel der Säure	Säurekonstante $Formula: K_{\text{S}} \text{ in mol} \cdot \text{L}^{-1}$ $Formula: K_{\text{S}} \text{ in mol} \cdot \text{L}^{-1}$	Formel der Base	Basekonstante $Formula: K_{\text{B}} \text{ in mol} \cdot \text{L}^{-1}$ $Formula: K_{\text{B}} \text{ in mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$Formula: \text{CH}_3\text{COOH}$ $Formula: \text{CH}_3\text{COOH}$	$Formula: 1,8 \cdot 10^{-5}$ $Formula: 1,8 \cdot 10^{-5}$	$Formula: \text{CH}_3\text{COO}^-$ $Formula: \text{CH}_3\text{COO}^-$	$Formula: 5,6 \cdot 10^{-10}$ $Formula: 5,6 \cdot 10^{-10}$
$Formula: \text{HCl}$ $Formula: \text{HCl}$	$Formula: 1,0 \cdot 10^7$ $Formula: 1,0 \cdot 10^7$	$Formula: \text{Cl}^-$ $Formula: \text{Cl}^-$	$Formula: 1,0 \cdot 10^{-21}$ $Formula: 1,0 \cdot 10^{-21}$
$Formula: \text{H}_2\text{SO}_4$ $Formula: \text{H}_2\text{SO}_4$	$Formula: 1,0 \cdot 10^3$ $Formula: 1,0 \cdot 10^3$	$Formula: \text{HSO}_4^-$ $Formula: \text{HSO}_4^-$	$Formula: 1,0 \cdot 10^{-17}$ $Formula: 1,0 \cdot 10^{-17}$
$Formula: \text{H}_2\text{CO}_3$ $Formula: \text{H}_2\text{CO}_3$	$Formula: 3,0 \cdot 10^{-7}$ $Formula: 3,0 \cdot 10^{-7}$	$Formula: \text{HCO}_3^-$ $Formula: \text{HCO}_3^-$	$Formula: 3,3 \cdot 10^{-8}$ $Formula: 3,3 \cdot 10^{-8}$

Löslichkeitsprodukte bei 25 °C

Name	Formel	Zahlenwert	Einheit
Calciumcarbonat	$Formula: \text{CaCO}_3$ $Formula: \text{CaCO}_3$	$Formula: 5,0 \cdot 10^{-9}$ $Formula: 5,0 \cdot 10^{-9}$	$Formula: \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$ $Formula: \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$
Silberbromid	$Formula: \text{AgBr}$ $Formula: \text{AgBr}$	$Formula: 5,0 \cdot 10^{-13}$ $Formula: 5,0 \cdot 10^{-13}$	$Formula: \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$ $Formula: \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$
Silberchlorid	$Formula: \text{AgCl}$ $Formula: \text{AgCl}$	$Formula: 2,0 \cdot 10^{-10}$ $Formula: 2,0 \cdot 10^{-10}$	$Formula: \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$ $Formula: \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$
Silberiodid	$Formula: \text{AgI}$ $Formula: \text{AgI}$	$Formula: 8,0 \cdot 10^{-17}$ $Formula: 8,0 \cdot 10^{-17}$	$Formula: \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$ $Formula: \text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}$

Weiteres

Standardbedingungen	$Formula: T = 298 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 24,2 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: T = 298 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 24,2 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$
Normbedingungen	$Formula: T = 273 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 22,4 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: T = 273 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 22,4 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$
Henderson-Hasselbalch-Gleichung	$Formula: c(\text{H}_3\text{O}^+) = K_{\text{s}} \cdot \frac{c(\text{HA})}{c(\text{A}^-)} \quad \text{oder} \quad \text{pH} = \text{p}K_{\text{s}} + \lg\left(\frac{c(\text{A}^-)}{c(\text{HA})}\right)$ $Formula: c(\text{H}_3\text{O}^+) = K_{\text{s}} \cdot \frac{c(\text{HA})}{c(\text{A}^-)} \quad \text{oder} \quad \text{pH} = \text{p}K_{\text{s}} + \lg\left(\frac{c(\text{A}^-)}{c(\text{HA})}\right)$
pH-Wert mittelstarker bis sehr schwacher Säuren:	$Formula: \text{pH} = \frac{1}{2}\left(\text{p}K_{\text{s}} - \lg\{c_0[\text{HA}]\}\right)$ $Formula: \text{pH} = \frac{1}{2}\left(\text{p}K_{\text{s}} - \lg\{c_0[\text{HA}]\}\right)$
Faradaysches Gesetz	$Formula: I \cdot t = n \cdot F \cdot z$ $Formula: I \cdot t = n \cdot F \cdot z$
Faraday-Konstante	$Formula: F = 9,65 \cdot 10^4 \text{ As} \cdot \text{mol}^{-1}, \quad F = 26,8 \text{ Ah} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: F = 9,65 \cdot 10^4 \text{ As} \cdot \text{mol}^{-1}, \quad F = 26,8 \text{ Ah} \cdot \text{mol}^{-1}$
Kalorimetergleichung	$Formula: \Delta_{\text{R}}H_{\text{m}} = -\frac{c_{\text{p}} \cdot m(\text{H}_2\text{O}) \cdot \Delta T}{n}, \quad c_{\text{p}}(\text{H}_2\text{O}) = 4,19 \text{ J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$ $Formula: \Delta_{\text{R}}H_{\text{m}} = -\frac{c_{\text{p}} \cdot m(\text{H}_2\text{O}) \cdot \Delta T}{n}, \quad c_{\text{p}}(\text{H}_2\text{O}) = 4,19 \text{ J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Zustandsgleichung idealer Gase	$Formula: p \cdot V = n \cdot R \cdot T$ $Formula: p \cdot V = n \cdot R \cdot T$

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