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Inhaltsverzeichnis

Anhang

Standardelektrodenpotenziale

Element/ Verbindung	oxidierte Form		reduzierte Form	E° in V
Aluminium	$Formula: \ce{Al^3+ + 3 e^-}$ $Formula: \ce{Al^3+ + 3 e^-}$	→	$Formula: \ce{Al}$ $Formula: \ce{Al}$
Barium	$Formula: \ce{Ba^2+ + 2 e^-}$ $Formula: \ce{Ba^2+ + 2 e^-}$	→	$Formula: \ce{Ba}$ $Formula: \ce{Ba}$
Chlor	$Formula: \ce{Cl2 + 2 e^-}$ $Formula: \ce{Cl2 + 2 e^-}$	→	$Formula: \ce{2 Cl^-}$ $Formula: \ce{2 Cl^-}$
Sauerstoff pH = 0	$Formula: \ce{O2 + 4 H3O^+ + 4 e^-}$ $Formula: \ce{O2 + 4 H3O^+ + 4 e^-}$	→	$Formula: \ce{6 H2O}$ $Formula: \ce{6 H2O}$
Wasserstoff pH = 0	$Formula: \ce{2 H3O^+_{(aq)} + 2 e^-}$ $Formula: \ce{2 H3O^+_{(aq)} + 2 e^-}$	→	$Formula: \ce{H2 + 2 H2O_{(l)}}$ $Formula: \ce{H2 + 2 H2O_{(l)}}$
Wasserstoff pH = 14	$Formula: \ce{2 H2O_{(l)} + 2 e^-}$ $Formula: \ce{2 H2O_{(l)} + 2 e^-}$	→	$Formula: \ce{H2 + 2 OH^-_{(aq)}}$ $Formula: \ce{H2 + 2 OH^-_{(aq)}}$
Zink	$Formula: \ce{Zn^2+ + 2 e^-}$ $Formula: \ce{Zn^2+ + 2 e^-}$	→	$Formula: \ce{Zn}$ $Formula: \ce{Zn}$

Die Elektrodenpotenziale sind alphabetisch geordnet.

Thermodynamische Daten

	Formel	Aggregatzustand	molare Standardbildungsenthalpie $Formula: \Delta_{\text{B}}H^0_{\text{m}}$ $Formula: \Delta_{\text{B}}H^0_{\text{m}}$ in $Formula: \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ $Formula: \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$	molare Standardentropie $Formula: S^0_{\text{m}}$ $Formula: S^0_{\text{m}}$ in $Formula: \text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$ $Formula: \text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
Kohlenstoffdioxid	$Formula: \ce{CO2}$ $Formula: \ce{CO2}$	g
Kohlenstoffmonooxid	$Formula: \ce{CO}$ $Formula: \ce{CO}$	g
Methan	$Formula: \ce{CH4}$ $Formula: \ce{CH4}$	g
Wasser	$Formula: \ce{H2O}$ $Formula: \ce{H2O}$	g
Wasser	$Formula: \ce{H2O}$ $Formula: \ce{H2O}$	l

Weiteres

Standardbedingungen	$Formula: T = 298 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 24,2 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: T = 298 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 24,2 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$
Normbedingungen	$Formula: T = 273 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 22,4 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$ $Formula: T = 273 \text{ K}; \quad p = 101,3 \text{ kPa}; \quad V_{\text{m}} = 22,4 \text{ L} \cdot \text{mol}^{-1}$
Kalorimetergleichung	$Formula: \Delta_{\text{R}}H_{\text{m}} = -\frac{c_{\text{p}} \cdot m(\text{H}_2\text{O}) \cdot \Delta T}{n}, \quad c_{\text{p}}(\text{H}_2\text{O}) = 4,19 \text{ J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$ $Formula: \Delta_{\text{R}}H_{\text{m}} = -\frac{c_{\text{p}} \cdot m(\text{H}_2\text{O}) \cdot \Delta T}{n}, \quad c_{\text{p}}(\text{H}_2\text{O}) = 4,19 \text{ J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Zustandsgleichung idealer Gase	$Formula: p \cdot V = n \cdot R \cdot T$ $Formula: p \cdot V = n \cdot R \cdot T$